Question

Calcule la concentracion de ion hidrogeno en mol /litro de las disoluciones siguientes valores de ph a) 2 .42 b)11.21 c)6.96 d) 15.00

Answer 1

Respuesta:

a.  [H+]  = 3.80 x 10⁻³ M

b.  [H+]  = 6.166 x 10⁻¹² M

c.  [H+]  =1.096 x 10⁻⁷ M

d.  [H+]  = 10 x 10⁻¹⁶ M

Explicación:

Calcule la concentración de ion hidrogeno en mol /litro de las disoluciones siguientes valores de pH

pH = - log [H+]

[H+] = antilog ( -pH)

a) 2 .42

1.   resta el valor del pH del número inmediato superior

      3 - 2.42 = 0.58

2.  calcular el antilogaritmo de la diferencia

      antilog 0.58 = 3.80

3. multiplicar el resultado por la potencia de 10 cuyo exponente negativo será el número entero inmediato superior

             [H+]  = 3.80 x 10⁻³ M

b) 11.21

1.   resta el valor del pH del número inmediato superior

      12 - 11.21 = 0.79

2.  calcular el antilogaritmo de la diferencia

      antilog 0.79 = 6.166

3. multiplicar el resultado por la potencia de 10 cuyo exponente negativo será el número entero inmediato superior

       [H+]  =  6.166 x 10⁻¹² M

c) 6.96

1.   resta el valor del pH del número inmediato superior

      7 - 6.96 = 0.04

2.  calcular el antilogaritmo de la diferencia

      antilog 0.04 = 1.096

3. multiplicar el resultado por la potencia de 10 cuyo exponente negativo será el número entero inmediato superior

             [H+]  =  1.096 x 10⁻⁷ M

d) 15.00

1.   resta el valor del pH del número inmediato superior

  16 - 15 = 1

2.  calcular el antilogaritmo de la diferencia

      antilog 1 = 10

3. multiplicar el resultado por la potencia de 10 cuyo exponente negativo será el número entero inmediato superior

              [H+]  = 10 x 10⁻¹⁶ M