Question

Las botellas de aire comprimido, utilizadas por los buceadores, tienen un volumen de 8,01 y se
llenan con aire a una presión de 135 atm y 20 °C, ¿cuántos gramos de helio se necesitan para
llenar una botella en estas condiciones?
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Answer 1

Respuesta:

solo empleamos la ecuacion universal de los gases, la masa lo hallamos a partir del numero de moles, puesto ue este es igual a la masa del helio entre la masa molar del helio... R para este caso equivale a 0,082 atm. L/mol. K.... se necesitan 90 g de He

Answer 2

En este tipo de ejercicios usamos la ecuación de los gases ideales.

P×V = n×R×T

Presión × Volumen = número de moles × la constante de los gases × la temperatura en grados Kelvin

Como los moles es una expresión de masa quimica sacamos "n" y luego lo pasamos a gramos con ayuda de su masa molar, la masa molar del Helio es 4g/mol

La constante de los gases "R" es 0,082atm×l/k×mol

Entonces seria:

n = P×V / R×T

n = (135atm × 8,01L )/(0,082atm×l/k×mol × 293k)

n = 45mol

Para pasar a masa usamos la siguiente formulita

n = m/mr

mol = masa / masa molar

Despejamos m y reemplazamos datos:

n = m/mr

n × mr = m

m = n × mr

m = 45mol × 4g/mol

m = 180g

Respuesta:

Se necesitan 180g de Helio

Salu2 cordiales