El pb3O4 tiene la siguiente reacción : pb3O4+ HNO3 _Pb(NO3)2+PbO2+H2O Al hacer reaccionar 5,25 g de Pb3O4 con un exceso de acido nitrico , se obtienen 3,19 g de nitrato de plomo (II) ¿ cual es el rendimiento porcentual de nitrato de plomo (II)?
Respuestas
El rendimiento porcentual del nitrato de plomo (II) es de : %R = 62.92% .
El rendimiento porcentual del nitrato de plomo (II) se calcula mediante la aplicación de los factores de conversión correspondientes basados en la reacción química balanceada y la fórmula del porcentaje de rendimiento, como se muestra a continuación :
5.25 g Pb3O4
3.19 g Pb(NO3)2 = valor real = rend real
Rend porcentual =%R =?
Reacción química balanceada:
Pb3O4 + 4HNO3 → 2Pb(NO3)2 + PbO2 + 2H2O
685 g 252 g 662 g 239 g 36g
5.25 gPb3O4 * 662 g Pb(NO3)2/685 g Pb3O4 = 5.07 g Pb(NO3)2
Rend teórico
%R = Rend real / Rend teórico *100
% R = 3.19 g Pb(NO3)2/ 5.07 g Pb(NO3)2*100
% R = 62.92%