4. En una mina se encontró, una muestra de sal cálcica que pesaba 6,36 g que contenía 2,55 g del metal. Determinar cuál de las siguientes muestras: Ca(ClO3)2, Ca(NO3)2, CaSO4, CaCl2, CaCO3, fue el compuesto encontrado. Pat. Ca=40, N=14, S=32, Cl=35,5, C=12
Respuestas
Dado el peso de calcio encontrado en un peso determinado de un compuesto, se pide identificar a qué compuesto, entre varias fórmulas dadas, corresponde la muestra.
Peso de muestra = 6,36 g
Peso de Ca en la muestra = 2,55 g
% de Ca en la muestra = ( 2,55 g / 6,36 g ) × 100 = 40 %
Peso molecular Ca (ClO₃)₂ = 40 + 2 (35,5) + 6 (16) = 207 g /mol
Peso molecular Ca(NO₃)₂ = 40 + 2( 14 ) + 6 (16) = 164 g/mol
Peso molecular CaSO₄ = 40 + 32 + 4 (16 ) = 136 g/mol
Peso molecular CaCl₂ = 40 + 2 (35,5) = 111 g/mol
Peso molecular CaCO₃ = 40 + 12 + 3 (16) = 100 g/mol
% Ca en Ca (ClO₃)₂ = ( 40 / 207 ) × 100 = 19 %
% Ca en Ca(NO₃)₂ = ( 40 / 164 ) × 100 = 24 %
% Ca en CaSO₄ = ( 40 / 136 ) × 100 = 29 %
% Ca en CaCl₂ = ( 40 / 111 ) × 100 = 36 %
% Ca en CaCO₃ = ( 40 / 100 ) × 100 = 40 %
El compuesto encontrado es Carbonato de Calcio (CaCO₃)