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4Na2SO3 => Na2S + 3Na2SO4
Este tipo de reacción es de dismutación en el que un elemento se oxida y se reduce a la vez.
El Anión Sulfito se oxida a Anión sulfato y el mismo Sulfito se reduce a Anión Sulfuro.
H2O + SO3 2- == SO4 2- + 2e- + 2H+
6H+ + 6e- + SO3 2- == S 2- +3H2O
Multiplicamos ambas semireacción con el objetivo de igualar la cantidad de electrones.
La primera x3 y la segunda x1 quedando en total.
3H2O + 3SO3 2- + 6H+ + 6e- + SO3 2- = 3SO4 2- + 6e- + 6H+ S 2- + 3H2O.
Se cancelan los terminos iguales que serian los electrones, los protones y las aguas quedando.
3SO3 2- + SO3 2- = 3SO4 2- + S 2-
Reemplazamos datos en la ecuación molecular.
4Na2SO3 ==> Na2S + 3Na2SO3
Tener en cuenta que para equilibrar una reacción en medio ácido se equilibran los oxigenos con moleculás de H2O y se contrarrestan con (protones) H+, en caso de en medio basico se equilibria la cantidad de cargas con los OH- y luego se equilibra con H2O. Tambien reconocer en cuanto aumentá (óxida) o disminuye (reduce) el número de oxidación del elemento.
Salu2 cordiales.
Se balancea la ecuación química que representa la descomposición de Sulfito de Sodio, usando el método Redox.
Ecuación Química
Na₂SO₃ → Na₂S + Na₂SO₄
Números de Oxidación
Na₂⁺S⁺⁴O₃⁻² → Na₂⁺S⁻² + Na₂⁺S⁺⁶O₄⁻²
Esta reacción es una dismutación, ya que un elemento es oxidado y reducido a la vez.
Semi reacciones
S⁺⁴ + 6 e⁻ → S⁻² (reducción)
S⁺⁴ - 2 e⁻ → S⁺⁶ (oxidación)
Ajuste de cargas y suma de semi reacciones
S⁺⁴ + 6 e⁻ → S⁻²
3S⁺⁴ - 6 e⁻ → 3S⁺⁶
-----------------------------------
4 S⁺⁴ + 6e⁻ - 6e⁻ → S⁻² + 3S⁺⁶
Ajuste de la ecuación
4 Na₂SO₃ → Na₂S + 3Na₂SO₄ (ecuación balanceada)
Para información sobre Reacciones Redox, puedes consultar en:
brainly.lat/tarea/40474013
brainly.lat/tarea/17403084
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