Question

La tabla presenta la electronegatividad de 4 elementos X, J, Y y L
De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto con mayor carácter iónico
es
A. LX
B. JL
C. YJ
D. YX

Answer 1

El compuesto con mayor carácter iónico según la tabla de electronegatividad es:

D. YX

El caracter iónico se establece mediante una diferencia de electronegatividad de cada par de elementos que se enlazan:

LX= 4.0-1.6 =2.4

JL=1.6-1.5=0.1

YJ= 1.5-0.9 =0.6

YX= 4.0-0.9=3.1

Por lo tanto, el compuesto con mayor carácter iónico es YX

Answer 2

Es válido afirmar que el compuesto con mayor carácter iónico es YX. Opción D)

Explicación:

Para este problema debemos saber que el carácter iónico se puede calcular como la diferencia entre la electronegatividad de los átomos que componen al compuesto.

Por tanto, procedemos a calcular el carácter iónico de cada compuesto:

C(LX) = 4.0 - 1.6 = 2.4

C(JL) = 1.6 - 1.5 = 0.1

C(YJ) = 1.5 - 0.9 = 0.6

C(YX) = 4.0 - 0.9 = 3.1

Por tanto, el compuesto con mayor carácter iónico es YX pues la diferencia entre las electronegatividades de los elementos es mayor.

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