Question

Se mezclaron 112.5g de óxido de cromo (II) con 62.5 g de aluminio, de acuerdo con la ecuación:+→23+
Calcula el rendimiento porcentual si se obtuvieron 50g de óxido de aluminio

Answer 1

Dada una cantidad de oxido de aluminio producido por la reacción de cantidades determinadas de óxido de cromo (II) y aluminio, se pide calcular el rendimiento de la reacción. El resultado obtenido es: 68% de rendimiento.

Usando la ecuación química:

2 Al  +  3 CrO     →    Al₂O₃  +  3 Cr

masa molar CrO = 52 g/mol

masa molar  Al₂O₃ = 102 g/mol

masa atómica Al = 27 g

Reactivos disponibles:

112,5 g CrO   = 112,5 / 52 =  2,16 mol

62,5 g Al      = 62,5 / 27  =   2,31 mol

De la ecuación química tenemos:

2 moles Al reaccionan con 3 moles CrO    ⇒  CrO / Al = 3 / 2 = 1,5

De las cantidades disponibles:

moles CrO / moles Al = 2,16 / 2,31 = 0,94

El reactivo limitante es el CrO

Calculamos cuánto oxido de aluminio debería producirse con el oxido de cromo disponible:

3 moles CrO producen 1 mol Al₂O₃

( 1 mol Al₂O₃ / 3 moles CrO ) × 2,16 moles CrO = 0,72 mol Al₂O₃

Se deberian producir 0,72 moles de Al₂O₃ a partir del CrO disponible y sabemos que se producen 50 g de Al₂O₃.

Convirtiendo 0,72 moles Al₂O₃ a gramos, tenemos:

0,72 mol Al₂O₃  ×  102 g /mol = 73,44 g Al₂O₃

Rendimiento de reacción = ( 50 g Al₂O₃ / 73,44 g Al₂O₃ ) × 100 = 68 %