Question

Un automóvil que tiene un tanque de gasolina con una capacidad de 40L, calcule la masa de oxígeno que tiene que participar en la combustión de esta gasolina, para tener las mejores condiciones de funcionamiento. Suponga que la gasolina está conformada por octano. Densidad del octano 703 kg/m3.

Answer 1

La masa de oxígeno que tiene que participar en la combustión es: 98.66 kg O₂

Datos:

Volumen= 40 L= 0.04 m³

Densidad del octano= 703 kg/ m³

Reacción química:

2C₈H₁₈ + 25O₂ = 16CO₂ + 18H₂O

Explicación:

Con la densidad se halla la masa de octano a reaccionar:

Densidad= masa/ volumen

703 kg/ m³= masa / 0.04 m³

masa= 703 kg/ m³ *0.04 m³

masa= 28.12 kg

Se realiza la conversión de masa de octano a masa de oxígeno:

28.12 kg C₈H₁₈ ( 1000 g/ 1 kg)( 1 mol C₈H₁₈/ 114 g C₈H₁₈)(25 mol O₂/ 2 mol C₈H₁₈)( 32 g O₂/ 1 mol O₂)=98666.67 g O₂ =98.66 kg O₂