Question

¿Qué volumen de una disolución de HCl 0.100 M se necesita para neutralizar 25.0 mL de una disolución de NaOH 0.350 M?

Answer 1

Respuesta:

V = 0.0875 L de HCl

Explicación:

¿Qué volumen de una disolución de HCl 0.100 M se necesita para neutralizar 25.0 mL de una disolución de NaOH 0.350 M?

NaOH:

V = 25.0 mL / 1000 = 0.025 L

M = 0.350

HCl

V = ¿?

M = 0.100

1. Calcular moles de NaOH utilizando la fórmula de molaridad

M = n/V(L)

n =  M x (V(L)

n = 0.350 mol/L  x  0.025 L

n = 0.00875 moles

2. Calcular volumen de HCl

V = n /M

V = 0.00875 mol /  0.100 mol/L

V = 0.0875 L de HCl

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VNaOH x MNaOH = VHCl  x  MHCl

0.025 L  x 0.350 N = ? x 0.100 N

X = 0.025 L x 0.350 M

              0.100 M

V = 0.0875 L de HCl