En un contenedor se colocan 12,7 gramos de óxido de Nitrógeno (IV) a una temperatura de 30 ºC produciéndose dióxido de nitrógeno, según la siguiente reacción, con una Kp de 0,142 y una presión total de 1,7 atmosfera:
N2O4(g) -> NO2(g).
Calcular:
a) El grado de disociación.
b) Las presiones parciales de cada uno de los compuestos en el equilibrio.
c) El valor de Kc.
Respuestas
Respuestas:
a) Grado de disociación = 14,28%
b) P.p. NO2 = 0,425atm y P.p. N2O4 = 1,275atm
c) Kc = 0,00571
Posdata: Ver el procedimiento de izquierda a derecha.
♤n es la variación de número de moles entre los productos y los reactivos. Especificamente Productos - Reactivos (En los coeficientes estequiometricos de la reacción)
Kx es la constante de las fracciones molares.
X es la fracción molar de un compuesto sobre los moles totales.
X = moles del compuesto / moles de todas las especies
A partir de las fracciones molares averiguamos la incognita reemplazando en Kx (X Productos/X Reactivos) y se obtiene la incognita que es 0,0197mol.
Se reemplaza en la ecuación de Pp = Pt × X por el compuesto que se quiera obtener la presión y de obtienen las presiones parciales de cada compuesto. (Pt es presión total)
El grado de disociación nos dice la cantidad de reactivo que se convirtio en producto. Para ello de reemplaza la incognita obtenida por el valor de 0,0197mol
Salu2 cordiales
