¿Cuántos moles de bromuro de plata (AgBr) se obtienen al mezclar 30 g de MgBr2 y 50 g de AgNO3? ¿Cuántos gramos quedan de reactivo en exceso? La ecuación química es:
Respuestas
Para la reacción quimica entre bromuro de magnesio y nitrato de plata, se tienen cantidades definidas de reactivos y se pide calcular cuántos moles de bromuro de plata se pueden producir y determinar reactivo en exceso. Los resultados obtenidos son:
Se producen 0,29 mol AgBr y quedan 2,9 g MgBr₂ (reactivo en exceso)
Ecuación química balanceada:
MgBr₂ + 2 AgNO₃ → 2 AgBr + Mg (NO₃)₂
Peso molecular MgBr₂ = 184 g/mol
Peso molecular AgNO₃ = 170 g/mol
Peso molecular AgBr = 188 g/mol
Reactivos disponibles:
30 g MgBr₂
50 g AgNO₃
Proporción AgNO₃ / MgBr₂ (disponible) = 50 / 30 = 1,67
De la ecuación química :
Proporción AgNO₃ / MgBr₂ = 2 moles / 1 mol = 340 g / 184 g = 1,85
Reactivo limitante: AgNO₃
Calculamos cuánto MgBr₂reacciona con la cantidad disponible de AgNO₃ :
( 184 g MgBr₂ / 340 g AgNO₃ ) × 50 g AgNO₃ = 27, 1 g MgBr₂
Gramos de reactivo en exceso que quedan = 30 - 27,1 = 2,9 g MgBr₂
De la ecuación química, se tiene:
2 moles AgNO₃ producen 2 moles de AgBr
Entonces, calculamos cuánto AgBr se produce con la cantidad disponible de AgNO₃:
( 2 (188 ) g AgBr / 2 (170 ) g AgNO₃ ) × 50 g AgNO₃ = 55,3 g AgBr
Se producen 55,3 g de AgBr con los reactivos disponibles, lo que equivale a:
55,3 g AgBr / 188 g / mol = 0,29 mol AgBr