Question

Un tanque de 30 L. contiene una muestra de un gas bajo una presión absoluta de 3x105 N/m² y una temperatura de 48 ºC. ¿Cuánto aumentará la presión si la misma muestra de gas se coloca en un recipiente de 10 litros y se enfría hasta una temperatura de 10 ºC?

Answer 1

La presión aumentará a un valor de :   P2 = 7.93*10^5 N/m2

Para averiguar a cuanto aumentará la presión del gas se calcula la fórmula de la ley combinada de los gases : V1*P1*t2 = V2*P2*T1 , realizando el despeje de la presión P2, de la siguiente manera :

  V1 = 30 L

  P1 = 3*10^5 N/m²

  T1 = 48º C + 273 = 321 ºK

  P2 =?

  V2 = 10 L

   T2 = 10 ºC +273 = 283ºK

  Ley combinada de los gases :

     V1*P1*T2 = V2*P2*T1

    Se despeja la presión P2 :

      P2 =  V1*P1*T2 /V2*T1

       P2 = 30 L *3*10^5 N/m2* 283 ºK /10L*321ºK

       P2 = 7.93*10^5 N/m2