¿Cuántos gramos de glucosa, C6H12O6 (un soluto no disociable), se requieren para disminuir la temperatura de 150 g de H2O en 0,750°C ¿Cuál será el punto de ebullición de esta solución?
Respuestas
Respuesta:
masa = 38.88 g de glucosa.
Pto. ebullición = 100 ºC + 0.750 ºC = 100.75 ºC
Explicación:
¿Cuántos gramos de glucosa, C6H12O6 (un soluto no disociable), se requieren para disminuir la temperatura de 150 g de H2O en 0,750°C ¿Cuál será el punto de ebullición de esta solución?
Datos:
Δte = 0.750 ºC
m H2O = 150 g
Ke = 0.52 ºC/m
1. calcular molalidad
Δte = m · Ke
0.750 ºC = m · 0.52 ºC/m
m = 0.750 ºC / 0.52 ºC/m
m = 1.44 molal
2. calcular moles de soluto utilizando la fórmula de molalidad
m = n /Kg svte
masa solvente = 150 g / 1000
masa svte = 0.150 Kg de agua
n = m x Kg svte
n = 1.44 mol/Kg x 0.150 Kg
n = 0.216 moles de soluto
3. calcular gramos de glucosa
n = masa/Mm
Mm glucosa = 180 g/mol
masa = 0.216 mol x 180 g/mol
masa = 38.88 g de glucosa.
4. Punto de ebullición
Pe = 100 ºC + Δte
Pto. ebullición = 100 ºC + 0.750 ºC = 100.75 ºC