• Asignatura: Química
  • Autor: imaprojdtv
  • hace 8 años

Calcular el volumen de una solución 0,5 M de NaOH que se puede preparar a partir de 5 (mL) de una solución 36% (m/m) del mismo soluto y de densidad 1,39 (g/mL)

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Respuesta dada por: Dexteright02
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¡Hola!

Calcular el volumen de una solución 0,5 M de NaOH que se puede preparar a partir de 5 (mL) de una solución 36% (m/m) del mismo soluto y de densidad 1,39 (g/mL)

  • Tenemos los siguientes datos:

V (volumen final de la solución) = ? (en mL)

% p / p = 36

d (densidad) = 1,39 g/mL

V (volumen inicial de solución) = 5 mL 

m (masa de solución) = ? (en g)

m1 (masa de soluto) = ? (en g)

n1 (número de mol) = ? (en mol)

M (Molaridad) = 0,5 M (Mol/L)

MM (Masa Molar del NaOH)

Na = 1 * 23 = 23 u

O = 1 * 16 = 16 u

H = 1 * 1 = 1 u

----------------------------------

MM (masa molar de NaOH) = 23 + 16 + 1 → MM = 40 g / mol

  • Vamos a encontrar la masa de la solución, veamos:

d = \dfrac{m}{V}

m = d*V

m = 1,39\:g/mL\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.5cm}}{~}*{5\:mL\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.5cm}}{~}}

\boxed{m = 6,95\:g}

  • Utilizaremos el porcentaje de masa / masa, para encontrar la masa del soluto, veamos:

\%p/p = \dfrac{m_1}{m}*100  

36 = \dfrac{m_1}{6,95}*100

100*m_1 = 36*6,95

100\:m_1 = 250,2

m_1 = \dfrac{250,2}{100}

\boxed{m_1 = 2,502\:g}

  • Ahora, vamos a encontrar el número de mols, veamos:

n_1 = \dfrac{m_1}{MM}

n_1 = \dfrac{2,502\:\diagup\!\!\!\!\!g}{40\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol}

\boxed{n_1 = 0,06255\:mol}

  • Ahora, vamos a encontrar el volumen de la solución, aplicando los datos encontrados a la fórmula de la concentración molar, veamos:

M = \dfrac{n_1}{V}

0,5\:mol\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.6cm}}{~}/L = \dfrac{0,06255\:mol\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.6cm}}{~}}{V}

0,5*V = 0,06255

V = \dfrac{0,06255}{0,5}

V = 0,1251\:L\:\to\:\boxed{\boxed{V = 125,1\:mL}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}

________________________

\bf\blue{\¡Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}

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