Question

La combustión de propano (C3H8) se lleva a cabo en presencia de oxígeno (O2), formando dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O), como muestra la siguiente reacción. C3H8 + O2 → CO2 + H2O Calcular la cantidad de moles presentes en: a. 7 gramos de oxígeno(O2). b. 8 gramos de agua (H2O) Calcular la cantidad de gramos presentes en: c. 3 mol de propano(C3H8) d. 3 mol de dióxido de carbono (CO2)

Answer 1

Dadas cantidades (en gramos y moles ) de algunos compuestos quimicos, se pide expresar en gramos o moles. Los resultados son:

a. 0,22 mol O₂

b. 0,44  mol H₂O

c. 132 g C₃H₈

d. 132 g CO₂

Para realizar los cálculos solicitados necesitamos conocer los pesos moleculares de los compuestos involucrados:

Peso molecular C₃H₈ = 44 g/mol

Peso atómico O = 16 g

Peso molecular CO₂ =  44 g/mol

Peso molecular H₂O = 18 g/ mol

a. Para convertir 7 g oxigeno a moles:

moles = gramos / peso molecular

moles O₂ = 7 g / 32 g/mol = 0,22 mol

b.  Para convertir 8 g agua a moles:

moles = gramos / peso molecular

moles H₂O = 8 g / 18 g/mol = 0,44 mol

c. Para calcular gramos en 3 moles de propano:

gramos = moles ×  peso molecular

gramos C₃H₈ = 3 moles × 44 g/mol = 132 g

d.  Para calcular gramos en 3 moles de dióxido de carbono:

gramos = moles ×  peso molecular

gramos CO₂ = 3 moles × 44 g/mol = 132 g