¿Cual es la molaridad de la solución formada por la mezcla de 500mL de solución de NaOH 0,20 molar y 500 mL de H2O? (considere aditividad de volúmenes)
Respuestas
Se tiene un volumen determinado de una solución de NaOH 0,2 M y se hace una dilución con un volumen determinado de agua. Se pide calcular la molaridad de la solución resultante. El resultado obtenido es 0,1 M.
500 ml solución NaOH 0,2 M + 500 ml de agua = 1000 ml solución resultante
Calcularemos la concentración (M) de la solución resultante:
La solución inicial tiene una concentración 0,2 Molar, lo que significa que se tienen 0,2 moles de NaOH en un litro de solución. Podemos determinar moles de NaOH que tenemos en los 500 ml de esta solución:
( 0,2 mol NaOH/ L ) × 500 ml × (1 L / 1000 ml ) = 0,1 mol NaOH
Entonces, tenemos 0,1 mol NaOH en 500 ml de la solución inicial y añadimos 500 ml agua, por lo tanto llevamos el volumen de solución a 1000 ml ( 1 L ) y tendremos:
0,1 mol NaOH en 1 L de solución, lo que significa que la concentración de esta solución resultante es 0,1 M.