Question

Si haces reaccionar 100 gr de KOH y 150 gr de H2SO4

KOH + H2SO4  K2SO4 + H2O

a) Indica cuál es el reactivo limitante y el reactivo en exceso.

b) ¿Qué cantidad de reactivo en exceso queda sin reaccionar?

c) ¿Qué cantidad de K2SO4 obtendrás?

d) Si conoces que la reacción tiene un rendimiento del 85%, ¿Cuál sería la cantidad

de K2SO4 que obtendrías?

Datos: P.A (K) = 39, P.A (S) = 32, P.A (O) = 16, P.A (H) = 1​

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Lo primero que tienes que hacer es ajustar la reacción, luego pasar los gramos de cada reactivo a moles, y luego para saber qué reactivo es el limitante comprobar si el KOH se consume totalmente cuanto sulfúrico consume. Si esta cantidad supera la que realmente dispones, no se tratará del reactivo limitante.

Una vez sabes qué reactivo es el limitante podrás saber por estequiometria cuánto de sulfato de potasio se forma.

Añadiendo un factor más en el cálculo (el 100/85) del rendimiento tendras la cantidad que se forma de producto.