Question

Una muestra de gas ocupa 12,0 L a 240°c Y una presion de 80,0 kpa. ¿a que temperatura el gas ocupara 15,0 Lsi la presion aumenta 107 kpa.


¿cual es el volumen de gas de un globo inflado con 4,00 moles de He cuando la presion atmosferica es de 748 torr y la temperatura es de 30°c


porfa estoy haciendo un taller bastante extenso de diversos temas, quien pueda ayudarme le agradeceria mucho, nos podemos comunicar tambien por wa

Answer 1

Una muestra de gas ocupa 12,0 L a 240°c y una presion de 80,0 kpa. Si el gas ocupara 15,0 L y la presion aumenta 107 kpa, la temperatura final sera de 842,03 K

Por la ecuación de gases ideales:

P*V = n*R*T

respuesta 1)  con los datos iniciales, calculamos los moles (n) del gas:

n = P*V/ R*T

P = 80 kPa * (1 atm / 101.325 kPa) = 0,79 atm

T = 240ºC + 273,15 = 513,15 K

n = (0,79 atm *12L)/(0,0821*513,15K) =0,23 mol

Como solo varían el volumen y la presión en el sistema, se mantienen los moles, calculamos la nueva temperatura:

P= 107 kPa * (1 atm / 101.325 kPa) = 1,06 atm

T = P*V / n*R = (1,06 atm *15L)/(0,0821*0,23mol) =842,03 K

Respuesta 2) Calculamos el volumen:

V = n*R*T/P

P = 748torr * (1 atm / 760 torr) = 0,98 atm

T = 30ºC + 273,15= 303,15 K

V = (4mol * 0,0821 * 303,15K) /  0,98 atm = 101,59 L