Question

Se preparó tetracloruro de carbono haciendo reaccionar disulfuro de carbono con cloro elemental, de tal manera que se produjeron 32.5 gramos de tetracloruro de carbono. Determina la cantidad de disulfuro de carbono y cloro necesarios estequiométricamente para el proceso si la ecuación de la reacción es la siguiente.
CS2 + Cl2 CCl4 + S2Cl2

Answer 1

Para producir 32,5g de CCl4 se necesitan 0,53 mol de Cl2 y 0,21 mol de CS estequiometricos

Tenemos la siguiente reacción balanceada:

2 CS + 5 Cl2 → 2 CCl4 + S2Cl2

Con el PM del CCl sabemos los moles producidos:

moles = masa / PM = 32,5 g / 153.82 g/mol = 0,21 mol

por estequiometria:

Para el CS: Sabemos que 2 mol de CS producen 2 moles de CCl4, ¿cuantos moles de CS producen 0,21 mol de CCl4?

2 mol de CS →  2 moles de CCl4

x=? → 0,21 mol de CCl4

x = (2*0,21)/2 = 0,21 mol de CS

Para el Cl2: Sabemos que 5 mol de Cl2 producen 2 moles de CCl4, ¿cuantos moles de Cl2 producen 0,21 mol de CCl4?

5 mol de Cl2 →  2 moles de CCl4

x=? → 0,21 mol de CCl4

x = (5*0,21)/2 = 0,53 mol de Cl2