Question

Una gotita de nitrógeno líquido de 2,0 mg está presente en un tubo de 30 mL al sellarse a muy baja temperatura. ¿Cuál será la presión del nitrógeno en el tubo cuando éste se caliente a 20 ºC? Exprese la respuesta en atmósferas. (M para el nitrógeno es 28 kg/kmol.)

Answer 1

La presión del nitrógeno en el tubo cuando esté a 20°C es: 57205.11 atm

Datos:

m= 2 mg= 2*10⁻³ g

V= 30 mL= 0.03 L

T= 20 °C= 293 K

Pm= 28 g/mol

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P.V= (m/Pm).R.T

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

m: masa

Pm: peso molecular

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Reemplazando los datos:

P*0.03 L= (2*10⁻³ g/ 28 g/mol)*0.082 L* atm/ mol* K  *293 K

P*0.03 L= 71.429 mol*0.082 L* atm/ mol* K  *293 K

P= (71.429 mol*0.082 L* atm/ mol* K  *293 K) /0.03 L

P= 57205.11 atm

Answer 2

Respuesta:

0.05724478 atm

Explicación: