Question

Un recipiente de 14,03 mL de volumen contiene gas de H2SO4 a 21,28 Pa de presión y 3.03
ºF de temperatura. Determina la cantidad en Bto del gas.

Answer 1

La cantidad de gas de H₂SO₄ presente en el recipiente es: 1.362*10⁻⁵ g

Datos:

V= 14.03 mL = 0.01403 L

P= 21.28 Pa= 0.00021 atm

T= 3.03 °F= 257.06 K

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P.V=n.R.T

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Reemplazando los datos:

0.00021 atm *0.01403 L = n*0.082 L* atm/ mol* K  *257.06 K

n= (0.00021 atm *0.01403 L )/ (0.082 L* atm/ mol* K  *257.06 K)

n=1.39*10⁻⁷ moles

Convirtiendo a gramos:

1.39*10⁻⁷ moles ( 98 g / 1 mol)= 1.362*10⁻⁵ g