balancear por el método del ion electrón, teniendo en cuenta el carácter del medio (ácido, básico o neutro).
e) H2O2 + Cl2O7 → ClO2 - + O2
Respuestas
Para balancear la reacción por el método ion-electrón, debemos tener en cuenta:
- nos encontamos en presencia de un medio ácido (el peróxido de hidrógeno se oxida sólo en condiciones ácidas)
- una especie se oxida (cede electrones) y otra se reduce (gana electrones).
- A partir de 2 semirreacciones (una de oxidación y una de reducción), llegamos a la reacción global, que debe estar balanceada en carga y en masa
De acuerdo a lo anterior, escribamos las semirreacciones correspondientes:
H₂O₂ (ac) → O₂ (g) + 2 e- + 2 H⁺ (ac) oxidación
Cl₂O₇ (g) + 8 e- + 6 H⁺ (ac) → 2 ClO₂⁻ (ac) + 3 H₂O (l) reducción
Como el número de electrones intercambiados es diferente, debemos multiplicar a la reacción de oxidación por 4, de manera que el flujo de electrones sea el mismo en ambos casos (para esta reacción, son 8 electrones intercambiados). Multiplicando nos queda:
4 H₂O₂ (ac) → 4 O₂ (g) + 8 e- + 8 H⁺ (ac) oxidación
Cl₂O₇ (g) + 8 e- + 6 H⁺ (ac) → 2 ClO₂⁻ (ac) + 3 H₂O (l) reducción
De ambas semirreacciones resulta la reacción global:
4 H₂O₂ (ac) + Cl₂O₇ (g) → 4 O₂ (g) + 2 H⁺ (ac) + 2 ClO₂⁻ (ac) + 3 H₂O (l)