Es para un trabajo, necesito saber si los aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, éteres y esteres, aminas y amidas son solubles en disolvente apolares y que fuerza intermolecular actúa.
Respuestas
los puntos de ebullición aumentan con las fuerzas entre moléculas. Alcoholes y ácidos forman puentes de hidrógeno y son los que presentan mayores puntos de ebullición (ácidos mayores que alcoholes). Los ésteres y éteres presentan interacciones dipolo-dipolo, fuerzas intermoléculares de menor intensidad que los puentes de hidrógeno. Los alcanos interaccionan mediante fuerzas de London, interacciones de tipo dipolo inducido - dipolo inducido. El orden por puntos de ebullición podría ser:
ácidos carboxílicos > alcoholes > ésteres > éteres > alcanos.
Te indico puntos de ebullición de moléculas con peso molecular similar para que puedas comparar.
El orden de solubilidad en agua es análogo, a mayor polaridad mayor solubilidad en agua. Así, los ácidos de 4 carbonos o menos son miscibles en agua en toda proporción. Los alcoholes de 3 carbonos o menos también son miscibles en toda proporción. Por el contrario los alcanos son inmiscibles en agua.