Respuestas
.Respuesta:
2 Óxidos Ácidos F.M: No MetX Oy Estructura de Lewis:
Ejemplos: a) Cl2 O3
b) H2O
c) F2O7
Nomenclatura: N2O3 = Óxido de Nitrógeno.
Esas no son las estructuras de Lewis. Busquen en la carpeta qué son, los e- se representan con puntos y cruces, etc…
En la parte de Nomenclatura tienen que poner la fórmula general que está en la carpeta. El ejemplo no está bien!
3 Óxidos Básicos F.M: MetX Oy Estructura de Lewis:
Ejemplos: a) Al2 O3
b) Fe2 O2
c) Na2O
Nomenclatura: SO2 = Anhídrido sulfuroso.
Lo mismo que la diapositiva anterior!
4 CARACTERÍSTICAS Y PROPIEDADES
Es llamado también anhídridos.
Compuesto binario que contiene uno o más átomos de oxígeno y otros elementos.
Estados: gaseoso - líquido - sólido.
Algunos elementos forman combinaciones con oxígeno y muchos en estados de oxidación.
No se entiende la última frase
5 CARACTERÍSTICAS ÓXIDO ÁCIDO ÓXIDO BÁSICO
Se forma al combinar un no metal y el oxígeno.
Al reaccionar con el agua forman compuestos llamados ácidos.
Para plantear las reacciones debe tenerse en cuenta la atomicidad de las moléculas.
ÓXIDO BÁSICO
Se forman al combinar un metal y el oxigeno.
Al reaccionar con el agua forman bases o hidróxidos.
Son compuestos sólidos, iónicos, con puntos de fusión y ebullición elevados y que presentan el anión oxígeno en su estructura.
6 PROPIEDADES ÓXIDO ÁCIDO ÓXIDO BÁSICO Son corrosivos.
Producen quemaduras de la piel.
Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
ÓXIDO BÁSICO
Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal + agua.
Falta información, está bastante incompleto.
La parte de óxido básico está mal
Explicación: