Calcule la concentración de benzoato de sodio que debe estar presente en una disolución 0.20M de ácido benzoico (HC7H5O2) para tener un pH de 4.00
Ayuda plis
Respuestas
Respuesta dada por:
15
La concentración de benzoato de sodio que debe estar presente en la disolución es 0.13 M
Explicación:
Como en la disolución se encuentran presentes un ácido débil (ácido benzoico) y la sal de su par conjugado(benzoato de sodio), esta se denomina disolución amortiguadora o buffer. Se puede representar cómo:
HA + H₂O ⇔ A⁻ + H₃O⁺
C₆H₅COOH + H₂O ⇔ C₆H₅COO⁻ + H₃O⁺
El pH de una disolución amoriguadora se puede determinar utilizando la ecuación de Henderson Hasselbalch:
pH= pKa + log ([A⁻ ]/ [HA ] )
Para el ácido benzoico, ka= 6.3 x 10⁻⁵
pKa= -log ka
pka= 4.2
Despejando:
log ([A⁻ ]/ [HA ] )= pH - pKa
log ([A⁻ ]/ [HA ] )= 4 -4.2= -0.2
[A⁻ ]/ [HA ]= 10^(-0.2)= 0.63
[HA ]= 0.2 M
[A⁻ ]= 0.63*0.2 M= 0.13 M
Preguntas similares
hace 5 años
hace 5 años
hace 5 años
hace 9 años
hace 9 años