Question

(1) un tanque de buceo se considera un recipiente
hermetico lo llenamos con 2 m cúbicos de aire comprimido
a una presion de 764 pa a una
temperatura ambiente de 29°c
¿que presión Soportaria si la temperatura disminuye a 22°C?​

Answer 1

Si a 29°C la presión es 764Pa, a 22°C la presión baja a 746Pa

Desarrollo:

Si consideramos al aire dentro del tanque de buceo como un gas ideal podemos aplicar la ley de los gases ideales:

$PV=nRT$

Donde P es la presión, V el volumen, T la temperatura, n el número de moles y R la constante de los gases ideales. El número de moles no varía al ser el tanque hermético así como tampoco el volumen al considerarse que el tanque es indeformable y el aire en todo momento llenará el recinto. Tenemos:

$P_1V=nRT_1\\P_2V=nRT_2$

Dividiendo miembro a miembro queda:

$\frac{P_1}{P_2}=\frac{T_1}{T_2}$

Ahora despejamos la presión final y reemplazamos (las temperaturas hay que pasarlas de grados celsius a kelvin sumandoles 273):

$P_2=P_1\frac{T_2}{T_1}=764Pa\frac{22\°C+273}{29\°C+273}=746Pa$

Answer 2

Respuesta:

746Pa

Explicación:

DATOS:

Ti= 29°C

Tf=22°C

P1=765Pa

P2= ?

FÓRMULA:

P1/T1 = P2/T2

P2= P1 T2/T1

SOLUCIÓN:

764Pa  (764Pa) (295k) / (302k) = 746Pa