Question

Cuantos moles de Fe3O4 se pueden obtener haciendo reaccionar 25.3 g de Fe con 15.0 g de H2O. 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2

QUE SUSTANCIA ES EL REACTIVO LIMITANTE?
QUE SUSTANCIA ESTA EN EXCESO?

Answer 1

En la reaccion de 25.3 g de Fe con 15.0 g de H2O, el reactivo limite es el Fe y el exceso el H2O, y se forman 0,15mol de Fe3O4

Se tiene la reacción:

3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2

Con los PM de cada reactivo, pasamos los gramos a moles:

moles = gramos / PM

Fe: 25,3 g / 55,85g/mol = 0,45 mol

H2O: 15g / 18 g/mol = 0,83 mol

Por estequiometria:

Sabemos que 3 mol de Fe reaccionan con 4 mol de H2O, ¿ cuantos moles de Fe se necesitan para que reaccionen con 0,83 mol de H2O?

3 mol de Fe → 4 mol de H2O

x = ? → 0,83 mol de H2O

x = (0,83 mol de H2O * 3 mol Fe)/4 mol de H2O =

x= 0,62mol de Fe

Como se tienen menos de los que se necesitan, el Fe es el reactivo limite, y por lo tanto el H2O es el reactivo en exceso.

Calculamos los moles de Fe3O4 producidos:

Por estequiometria:

Sabemos que 3 mol de Fe forman 1 mol de Fe3O4, ¿cuantos moles de Fe3O4 se formaran con 0,45 mol de Fe?

3 mol de Fe → 1 mol de Fe3O4

0,45 mol Fe →   x = ?

x = (0,45 mol de Fe * 1 mol Fe3O4)/3 mol de Fe =

x= 0,15mol de Fe3O4

Answer 2

Explicación:

Me pueden ayudar pero con diferente valores es decir 16,8 g de Fe con 10,0 g de H20