Question

Un producto limpiador de drenaje, contiene pequeños trozos de Al, que reaccionan con el NaOH,(el ingrediente principal de este producto) para producir burbujas de hidrógeno.
Supuestamente, estas burbujas tienen el propósito de agitar la mezcla y acelerar la acción del producto. ¿Cuantos ml de H2, medidos en CNTP, se desprenderán al disolver 0,0150 g de Al? La reacción química es:
2 Al + 2 NaOH + 2 H2O → 3 H2 (g) + 2 NaAlO2

Answer 1

Los mililitros de H₂ medidos a condiciones normales es: 18.67 mL

Datos:

CNPT: P= 1 atm y T= 273 K

0.0150 g Al

Reacción química:

2 Al + 2 NaOH + 2 H₂O → 3 H₂ (g) + 2 NaAlO₂

Explicación:

1. Se realiza la conversión de gramos de Al a moles de H₂:

0.0150 g Al (1 mol Al/ 26.98 g Al)(3 mol H₂/ 2 mol Al)=8.34*10⁻⁴ moles H₂

2. Se emplea la ley de los gases ideales:

PV= nRT

1 atm* V= 8.34*10⁻⁴ moles* 0.082 L*atm/ mol K * 273 K

V= 0.01867 L

V= 18.67 mL