Se prepara una disolución disolviendo 396 g de sacarosa (C12H22O11) en 624 g de agua.¿Cual es la presión de vapor de esta disolución a 30 ºC (La presión de vapor del agua es 31,8 mm Hg a 30ºC)
Respuestas
La presión de vapor de esta disolución a 30 ºC es : Pv sol = 21.53 mmHg
La presión de vapor de esta disolución se calcula mediante la aplicación de la fórmula : Pv sol = Pvsolve - ΔP , siendo : ΔP = Pvsolve*Xsto , de la siguiente manera :
sto = 396 g C12H22O11 sacarosa
solve = 624 g H2O
Pv sol =?
T = 30ºC
Pv solve = 31.8 mmHg
Pm C12H22O11 =342 g/mol
nsto = 396 gsto / 342 g/mol = 1.1578 moles sto
n solve = 624 g/ 18 g/mol = 34.667 moles solve
Xsto = n sto / ( nsto + nsolve )
Xsto = 1.1578 moles /( 1.1578 moles sto + 34.667 moles solve )
Xsto = 0.0323
ΔP = Pvsolve*Xsto
ΔP = 31.8 mm Hg *0.0323
ΔP = 10.27 mmHg
Pv sol = Pvsolve - ΔP
Pv sol = 31.8 mmHg - 10.27 mmHg
Pv sol = 21.53 mmHg