Question

Se prepara una disolución disolviendo 396 g de sacarosa (C12H22O11) en 624 g de agua.¿Cual es la presión de vapor de esta disolución a 30 ºC (La presión de vapor del agua es 31,8 mm Hg a 30ºC)

Answer 1

La presión de vapor de esta disolución a 30 ºC es : Pv sol = 21.53 mmHg

   

    La presión de vapor de esta disolución se calcula mediante la aplicación de la fórmula : Pv sol = Pvsolve - ΔP   , siendo : ΔP = Pvsolve*Xsto , de la siguiente manera :

 

  sto = 396 g C12H22O11    sacarosa

  solve = 624 g H2O

  Pv sol =?

  T = 30ºC  

   Pv solve = 31.8 mmHg

   Pm C12H22O11 =342 g/mol

    nsto = 396 gsto / 342 g/mol = 1.1578 moles sto

    n solve = 624 g/ 18 g/mol = 34.667 moles solve

    Xsto = n sto / ( nsto + nsolve )

    Xsto = 1.1578 moles /( 1.1578 moles sto + 34.667 moles solve )

   Xsto = 0.0323

  ΔP = Pvsolve*Xsto

  ΔP = 31.8 mm Hg *0.0323

 ΔP = 10.27 mmHg

    Pv sol = Pvsolve - ΔP

    Pv sol = 31.8 mmHg - 10.27 mmHg

    Pv sol = 21.53 mmHg