un volumen de 120 ML de un compuesto gaseoso seco medida 22 grados centígrados y 742 torr tiene una masa de 0.820gramos. calcular la masa molecular aproximada a dicho gas?
Respuestas
Explicación:
Te daré la explicación, no te daré una respuesta porque no tengo un papel a la mano pero eso se resuelve asi:
Cuentas con un gas asumes que es un gas ideal, por lo que entonces debes proceder a usar la famosa ecuación de los gases ideales, que es la siguiente: pv=nRT
En esta ecuación p=presión en atm, v= volumen en litros, n= números de moles, R=0.082 (constante de gases ideales) y T= temperatura en Kelvin
En tu caso esta ecuación se vuelve pv= (m/PM)*RT
Donde m= masa y PM= peso molecular y el resto de símbolos siguen siendo los mismos
Pará obtener la respuesta que quieres debes despejar PM y luego remplazar datos y ya!
Claro tienes unidades que debes transformar como la presión de torr a atmósferas, temperatura llevarla a Kelvin y el volumen a litros