Question

Calcular el peso de HNO3 puro por litro de acido concentrado con 50% en peso de HNO3 y peso especifico de 1,20 b) calcular el peso de HNO3 puro en 50 ml de acido concentrado

Answer 1

Teniendo la concentración de una solución de ácido nítrico expresada como % p/p, se pide calcular el peso de ácido por  litro de solución y en un volumen de 50 ml. Los resultados obtenidos son:

600 g de HNO₃ por litro de ácido concentrado

30 g HNO₃ en 50 ml de ácido concentrado

Acido concentrado:  50% en peso HNO₃  (peso especifico: 1,20)

La concentración del ácido es 50% en peso, lo que significa que se tienen 50 g del ácido en 100 g de solución.

Conocemos el peso especifico de la solución: 1,20 g/ml

Podemos calcular que volumen ocupa 100 g solución:

1 ml / 1,20 g × 100 g = 83,3 ml

Entonces, sabemos que tenemos 50 g HNO₃ en 83,3 ml de solución y podemos calcular el peso de HNO₃ que tendríamos en un litro (1000 ml):

(50 g HNO₃ / 83,3 ml) × 1000 ml = 600 g HNO₃

Tenemos 600 g de HNO₃ por litro de ácido concentrado, entonces podemos calcular cuánto HNO₃ tendríamos en 50 ml:

50 ml × ( 1 L / 1000 ml ) = 0,05 L

peso HNO₃ = 0,05 L × 600 g HNO₃ / L = 30 g

Tenemos 30 g HNO₃ en 50 ml de ácido concentrado

Answer 2

Respuesta:

la hno3 50ml

$5 - {.3}^{2 }$