En un recipiente de 2 L de capacidad, que está a 27 °C, hay 60g de una mezcla equimolar de hidrógeno y helio. Calcula la presión total del recipiente y las presiones parciales ejercodas por los gases. (Supuestamente deberia dar la presión total 246 atm y las presiones parciales me sale "123 atm" solo en la solución) No me da eso así que no se si están mal las respuestas del libro.
Respuestas
Una mezcla equimolar de 60g de H2 y He, dentro de un recipiente de 2L, a 27ºC , tiene una presion total de 369,63 atm, y las presiones parciales de cada gas son de 184,815 atm
Equimolar: Xh2 = Xhe = 0,5
PM del H2 = 2g/mol
PM del He = 2g/mol
mol de H2 = mol de He = g mezcla / PM = 60g / 2g/mol = 30mol
Calculando la presion total del sistema con la ecuacion de gases ideales:
P*V = n*R*T
con T = 27ºC +273,15 = 300,15K
P = (n*R*T)/V
P= (30 mol * 0,0821*300,15K) / 2L = 369,63 atm
Las presiones parciales se calculan usando la Ley de dalton:
Pi = Xi * Pt
donde:
Pi: presion parcial del gas i, atm
Pt: presion total, atm
Xi: fraccion molar del gas i, adim.
PH2 = PHe = 0,5 * 369,63 atm = 184,815 atm
Respuesta:
presión total: 246 atm
presión H2: 123 atm
presión He:123 atm
Explicación:
en la foto está todo explicado.
