Question

Tenemos una disolución con 15g de KOH disuelto. Calcula el volumen necesario de otra disolución 0,95M de HNO3 para neutralizar.


KOH + HNO3 ---------------- KNO3 + H2O

Ayudenme !!

Answer 1

El volumen necesario de una disolución 0.95 M de HNO₃ que se necesita para neutralizar la cantidad disuelta de KOH es 0.284 L.    

Explicación:

Considerando la masa molar, se determina el número de moles de KOH.

M(KOH)= 56.11 g/mol      

Moles KOH= 15 g * (1 mol/ 56.11 g) = 0.27 mol KOH

Teniendo en cuenta la estequiometría de la reacción:

Moles de  HNO₃= 0.27 mol KOH * (1 mol HNO₃ / 1 mol KOH)= 0.27 mol HNO₃

La molaridad es igual a:

Molaridad= moles de soluto / litros de disolución

Despejando:

Litros de disolución= Moles de HNO₃ / molaridad

Volumen de disolución= 0.27 mol / 0.95 (mol/L) = 0.284 L