Se desea preparar 1.0 L de una solución de HCl al 0.5 M. Para ello se dispone a combinar las siguientes soluciones:
SOLUCIÓN A: HCl al 5% con densidad: 1.095 g/ml y SOLUCIÓN B: HCl al 0.1 M
Calcule:
a) La Concentración molar de la solución A.
b) Calcule los ml necesarios que se debe tomar de A y B para preparar la solución deseada.
Esta duda es personal. La densidad se toma para toda la solución o solo para el HCl?? Como no dice el solvente asumí que es H2O/Agua.
Respuestas
Se tienen dos soluciones de HCl (A y B) de concentración conocida y se pide calcular volumen de cada solución para preparar 1 L de solución HCl 0,5 M. Los resultados obtenidos son:
a) Concentración de solución A: 1,5 M
b) Se requieren 714 ml de la solución B y 286 ml de la solución A
Solución A : HCl al 5% densidad = 1,095 g/ml
Solución B: HCl 0,1 M
a) Concentración molar = Molaridad = moles de soluto / Litro de solución
En la solución A tenemos 5 gramos HCl en 100 gramos de solución (5% en peso)
Convertimos 5 gramos HCl a moles:
moles HCl = gramos / Peso Molecular = 5 g / 36,46 g/mol
moles HCl = 0,137
Tenemos que calcular a cuantos litros de solución equivalen 100 gramos, usando el valor de la densidad:
d = m/v
v = m/d = 100 g / 1,095 g/ml = 91,3 ml
91,3 ml × 1 L / 1000 ml = 0,0913 L
Entonces:
Molaridad = 0,137 mol / 0,0913 L = 1,5
Concentración: 1,5 M
b) Se requiere preparar 1 L de solución HCl 0,5 M, a partir de:
solución A: 1,5 M
solución B: 0,1 M
Para la solución final tenemos 0,5 moles HCl en 1 L de solución, entonces:
si llamamos:
Va = volumen de solución A
Vb = volumen de solución B
Ma = Molaridad solución A
Mb = Molaridad solución B
Entonces:
0,5 moles = Va ( Ma) + Vb (Mb)
0,5 = 1,5 Va + 0,1 Vb (1)
y sabemos que: Va + Vb = 1 L (2)
Despejamos Va en (2) y sustituimos en (1):
Va = 1 - Vb
0,5 = 1,5 Va + 0,1 Vb
0,5 = 1,5 (1 -Vb) + 0,1 Vb
0,5 = 1,5 - 1,5Vb + 0,1 Vb
1,4 Vb = 1
Vb = 0,714 L
Va = 1 - 0,714 = 0,286 L
Se requieren 714 ml de la solución B y 286 ml de la solución A
Respuesta: Alguien me podría explicar el paso del Volumen.
Explicación: Entiendo parte de la ecuación pero algunas partes, me confunden.