Determine la molalidad de una disolución acuosa 2,45 M de metanol (CH3OH) si su densidad es
0,976 g/mL
Respuestas
Respuesta:
m = 2.729 molal
Explicación:
Determine la molalidad de una disolución acuosa 2,45 M de metanol (CH3OH) si su densidad es 0,976 g/mL
Mm CH3OH = 32 g/mol
1. calcular masa del metanol
d = m/v
masa = 0.976 g x 1000 mL
1 mL
masa = 976 g
2. calcular moles de soluto
M = n / V(L)
2.45 mol/ L = n
1 L
n = 2.45 moles de soluto
3. calcular masa de metanol
n = masa/Mm
masa = 2.45 mol x 32 g/mol
masa = 78.4 g de soluto
4. calcular gramos de solvente
m solc. = m soluto + m solvente
m solvente = 976 g - 78.4 g
m solvente = 897.6 g
5. calcular masa de solvente en Kg
masa solvente = 897.6 g / 1000
masa solvente = 0.8976 Kg
6. calcular molalidad
m = n / Kg svte
m = 2.45 mol / 0.8976 Kg svte
m = 2.729 molal
m solvente = 976 g - 2.45 g
m solvente = 735.5 g
47.
en iguales condiciones de presión y temperatura determine:
A. El volumen de oxígeno que reacciona con 12 L de hidrógeno.
B. El volumen de agua si se mezclan 20 L de hidrógeno con 15 L de oxígeno
Respuesta:
hola, qué significa la m del 4 punto?