Asignatura: Química
Autor: wonderbicho
hace 8 años

Se introducen en un recipiente, de 8 L de capacidad, 2,2 g de metano y 8,1 g de propano. Se calienta la mezcla hasta 70 ºC. Determina:
b. la fracción molar y la presión parcial que ejerce cada gas

Respuestas

Respuesta dada por: sebastianruiz23

Respuesta:

La fracción molar de cada gas (Y), es igual al numero de moles de cada componente sobre el número de moles totales de la mezcla. Esto es:

YCH₄ = nCH₄/n → YCH₄ = 0,125/0,309 → YCH₄ = 0,405 (40,5 %)

YC₃H₈ = nC₃H₈/n → YC₃H₈ = 0,184/0,309 → YCH₄ = 0,595 (59,5 %)

- La presión parcial de cada componente se conoce aplicando la Ley de Dalton de las Presiones Parciales, que dice que la presión parcial de un componente gaseoso (pi) en la mezcla es igual a su fracción molar por la presión total del sistema (P). Es decir:

pCH₄ = YCH₄ x P → pCH₄ = 0,405 x 109 atm → pCH₄ = 0,44 atm

pC₃H₈ = YC₃H₈x P → pC₃H₈ = 0,595 x 177 atm → pCH₄ = 10,65 atm

Respuesta dada por: snorye

Respuesta:

Fracción molar:

X CH4 = 0.138 mol / 0.322 mol = 0.429

X C3H8 = 0.184 mol / 0.322 mol = 0.571

Presión parcial de cada gas:

Pp CH4 = 0.486 atm

Pp C3H8 = 0.648 atm

Explicación:

Se introducen en un recipiente, de 8 L de capacidad, 2,2 g de metano y 8,1 g de propano. Se calienta la mezcla hasta 70 ºC. Determina: la fracción molar y la presión parcial que ejerce cada gas.

Mm CH4 = 16 g/mol

C3H8 = 44 g/mol

R = 0.0821 ( atm L / mol K)

T = 70 ºC + 273 = 343 K

V = 8 L

mCH4 = 2.2 g

m C3H8 = 8.1 g

1. calcular moles de cada gas (n = m/Mm)

n CH4 = 2.2 g / 16 g/mol = 0.138 mol

n C3H8 = 8.1 g / 44 g/mol = 0.184 mol

2. calcular moles totales

n t = n CH4 + n C3H8