Question

6.) Parte del SO2 que se introduce en la atmósfera por la combustión de compuestos que
contienen azufre se convierte finalmente en ácido sulfúrico, H2SO4. La reacción neta es:
SO2(g) + O2 (g) + H2O(1) H2SO4(ac)
¿Cuánto ácido se puede formar a partir de 5.0 moles de SO2 y 2.0 moles de oxigeno en
exceso de agua?
Sol: 4 moles de H2SO4​

Answer 1

Respuesta:

Te he añadido una imágen con el problema.

Explicación:

Creo que la mayor complicación aquí era decidir cual de los dos compuestos que nos dan una cantidad exacta de moles es el limitante. Me explico:

Después de ajustar la equación vemos que para que se forme 1 solo moldel ácido sulfurico se necesita también solo 1 mol de SO2 y la mitad de O2. En el problema nos dicen que hay 5 moles de SO2 y 2 de O2.

Imaginate que los 5 moles de SO2 reaccionan (según la reacción ajustada en una proporción de 2:1 con el O2). Para que esto sea posibles necesitariamos la mitad de moles de SO2 de O2 que son 5:2=2,5. Nosotros disponemos de menos. Así pues el oxígeno es un reactivo limitante: cuando se acabe ya no habrá más reacción. Por este motivo los cálculos se llevan con este.

Answer 2

A partir de cantidades determinadas de SO₂ y O₂, se determina que se producirían 4 moles de ácido sulfúrico.

Ecuación Química

2 SO₂   +   O₂   +   2 H₂O    →    2 H₂SO₄

2 mol       1 mol      2 mol           2 mol

Reactivos

5 moles de SO₂

2 moles de O₂

Exceso de H₂O

De la ecuación química:             mol SO₂ / mol O₂ = 2 / 1 = 2,0

De los reactivos disponibles:     mol SO₂ / mol O₂ = 5 / 2 = 2,5

El reactivo limitante es el Oxigeno.

¿Cuánto ácido se forma?

A partir de 1 mol de Oxigeno ------ se forma ------  2 mol de ácido

A partir de 2 mol de Oxigeno --------------------------             X

X = 4 moles de ácido ( H₂SO₄)

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