Question

calcula ∆H formación del monóxido de nitrógeno a presión constante y expresala en kilogoules a partir de las siguientes ecuaciones. N2(g) + 2 O2(g) → 2 NO2(g) ∆H°=67,78kg 2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2(g) ∆H°= -112,92kg ayudaaaa!​

Answer 1

Tener en cuenta que ambas ecuaciones de deben poner de tal forma que cada compuesto se cancele, al invertir yo una reaccion la entalpia cambia de signo

Procedimiento:

N2(g) + 2O2(g) => 2NO2(g) ♤H=76,78kj

2NO2(g)=>NO(g)+O2(g) ♤H=112,92kj

Sumamos las entalpias.

2NO2 se cancelan con el otro 2NO2 y se cancela 1 dioxigeno y la reacción resultante es.

N2 + O2 => 2NO

La entalpia es de 189,7Kj pero esta energia es para 2 moles de NO entonces lo dividimos en 2 para obtener el verdadero valor de la entalpia para 1 mol de NO que es 94,85Kj