• Asignatura: Química
  • Autor: micheldcm1
  • hace 8 años

La Glicerina C3H8O3 es un humectante utilizado en la industria del jabón. Cuál será la presión de vapor de una solución a 50ºC, si se preparó con 30 gramos en 500 g de agua. (presión de vapor del agua a esa temperatura es de 355,1 mmHg)

Respuestas

Respuesta dada por: melimoiola
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Se nos dan los datos de presión de vapor del solvente puro (355.1 mm Hg), la masa de soluto (30 g) y la masa de solvente (500 g). Teniendo en cuenta que Pdisc = Psv . xsv, donde xsv = fracción molar del solvente, calculemos la fracción molar del soluto, y luego la del solvente:

92 g glicerina ----- 1 mol

30 g glicerina ----- x = 0.326 moles

Por otro lado, 18 g agua ----- 1 mol

                      500 g agua ---- x = 27.78 moles

Como los moles totales son los de agua más los del soluto,

moles totales = 27.78 moles + 0.326 → 28.106 moles = moles totales

Ahora podemos calcular la fracción molar del solvente, a partir de los datos anteriores:

xsv = moles de solvente/moles totales = 27.78 moles/28.106 moles

xsv = 0.988

Finalmente, volviendo a la ecuación Pdisc = Psv . xsv,

Pdisc = 355.1 mm Hg . 0.988 = 350.8 mm Hg

La presión de vapor de la disolución será 350.8 mm Hg.

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