Question

Cuál es la molaridad de una solucionn de CaCO3 que en 1800ml contiene disuelto 0,3gr de CaCO3

Answer 1

Antes que nada, vamos a sacar lo necesario para la fórmula que es:

$M = \frac{n \: de \: moles}{volumen(l)}$

El volumen lo tenemos en ml, entonces lo pasamos a litros:

$1800ml \: \frac{1l}{1000ml} = 1.8l$

Tendremos 1.8L.

Como tenemos los gramos, podemos sacar los moles, pero primero sacamos la masa molar del CaCO3 (por si no sabes las masas de cada uno se pueden buscar o las tienes en la tabla periódica, yo aquí te pondré las de cada elemento para que veas qué hago):

Ca= 40 g/mol

C= 12g/mol

O= 16g/mol

M(CaCO3)= 40+12+16*3= 100g/mol

Entonces pasamos de gramos a moles:

$0.3g \: \frac{1 \: mol}{100g} = 0.003mol$

Tendremos 0,003mol de CaCO3.

Ahora podemos sustituir en la fórmula para sacar la molaridad;

$M = \frac{0.003mol}{1.8l} = 0.0016M$

→Tendrá una molaridad de 0,0016M.