Question

A. CrO3, Ca(OH)2, ZnS, K2CrO4

A. Determinar la concentración Molar de las cuatro moléculas escogidas, si el peso de cada molécula es 2,7 gramos, disueltos a un volumen de solución de 900 mL.

Answer 1

Dado el peso de cuatro compuestos y el volumen al cual se disuelve cada uno, se pide calcular la concentración expresada en molaridad. Los resultados son:

Concentración:

Solución CrO₃  0,03 M

Solución Ca (OH)₂ 0,04 M

solución ZnS 0,031 M

solución K₂CrO₄ 0,015 M

Concentración Molar (Molaridad) = moles de soluto / Litro de solución.

Tenemos que el volumen de solución es 900 ml:

900 ml ×  ( 1 L / 1000 ml ) = 0,900 L

Necesitamos convertir a moles los 2,7 gramos de soluto. Para esto, necesitamos conocer el peso molecular de cada compuesto:

Peso molecular CrO₃  = 100 g/mol

Peso molecular Ca (OH)₂ = 74,1 g/mol

Peso molecular ZnS =  97,4 g/mol

Peso molecular K₂CrO₄ = 194,2 g/mol

Calculamos número de moles de cada compuesto:

moles = gramos / Peso molecular

moles CrO₃ = 2,7 g / ( 100 g/mol ) = 0,027

moles Ca (OH)₂ = 2,7 g / ( 74,1 g/mol ) = 0,036

moles ZnS  =  2,7 g / ( 97,4 g/mol ) =  0,028

moles K₂CrO₄ = 2,7 g / ( 194,2 g/mol ) =  0,014

Molaridad (solución CrO₃) = 0,027 / 0,900 = 0,030

Molaridad (solución Ca (OH)₂) = 0,036 / 0,900 = 0,040

Molaridad (solución ZnS) = 0,028 / 0,900 = 0,031

Molaridad (solución K₂CrO₄) = 0,014 / 0,900 = 0,015