AYUDAAA
¿cuál es la molaridad de una solución que se prepara disolviendo 30gr de azúcar en 1000 ml de H2O, si la densidad de la solución es de 1.08gr/m/?
Respuestas
La molaridad es la cantidad de moles de soluto que hay en 1 litro de solución, con los datos que tenemos necesitamos saber la masa molar de este tipo de azucar (que en este caso es glucosa) y el volumen que ocupa toda la solución.
La glucosa C6H12O6 tiene una masa molar de 180g/mol. Como sabemos que la densidad del agua es 1g/cm3 entonces los 1000ml de H2O son equivalentes a 1000g de H2O la suma del soluto y solvente nos da la solución.
Msc = Msv + Mst
Msc = 1000g + 30g
Msc = 1030g
Para saber el volumen usamos la formulita de:
D = m/v
Despejamos volumen y usamos la densidad de la solución que se nos da.
V = M/D
V = 1030g ÷ 1,08g/ml
V = 953,7ml
En ese volumen esta disuelto los 30g de azucar, pasamos los gramos a moles para despues hacer la relación para hallar la Molaridad.
n = m/mr
n = 30g ÷ 180g/mol
n = 0,167mol
Hay 0,167mol de azucar en 953,7ml de solución la molaridad es igual a:
mol de st/l de sc
Reemplazamos datos
0,167molst/0,9537l
0,175molst/l sc
Entonces la molaridad de la solución es 0,175M