calcule la formula molecular de un compuesto cuyo peso molecular es 44.0g y tiene 27.3% de carbono y 72.7% de oxigeno
Respuestas
Respuesta dada por:
4
Respuesta:
FM: CO2
Explicación:
1. calcular moles
n C: 27.3 g / 12 g/mol = 2.275 mol
n O: 72.7 g / 16 g/mol = 4.544 mol
2. dividir entre el menor de los resultados
C: 2.275 mol / 2.275 mol = 1
O: 4.544 mol / 2.275 mol = 2
3. FE: CO2
4. calcular Mm de la FE
C: 1 x 12 = 12 g/mol
O: 2 x 16 = 32 g/mol
Mm = 44 g/mol
5. calcular n
n = Mm compuesto / Mm FE
n = 44.0 g/mol / 44 g/mol
n = 1
6. FM: (CO2)1 = CO2
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