Question

Cuando el aluminio reacciona con el ácido clorhídrico se producen cloruro de aluminio y gas hidrógeno calcula cuantos litros de hidrógeno medidos a 273k y 1 atm se obtienen cuando reaccionan totalmente a 0,75 mol de aluminio

Answer 1

Los litros de hidrógeno que se obtienen cuando reaccionan 0.75 mol de aluminio son: 25.18 L

Datos:

T= 273 K

P= 1 atm

Reacción química:

2Al + 6HCl= 2AlCl₃ + 3H₂

Explicación:

1. A partir de los moles de aluminio se hallan los moles de hidrógeno:

0.75 mol Al ( 3 mol H₂/ 2 mol Al)= 1.125 moles H₂

2. Mediante la ley de gases ideales se halla el volumen de hidrógeno:

P.V=n.R.T

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Reemplazando los datos:

1 atm* V= 1.125 moles* 0.082 L* atm/ mol* K  *273 K

V= 25.18 L