Question

Una mezcla gaseosa está compuesta por dos gases A y B de tal manera que el peso de A es el triple que el de B, si la ρA/ρB = 2 y la mezcla está a 2 atm y 27ºC ¿Cuáles son las presiones parciales de A y B?

Answer 1

Las presiones parciales de A y B son:

P(A)= 1.2 atm

P(B)= 0.8 atm

Datos:

Peso A= 3* Peso B

ρA/ρB = 2

P mezcla= 2 atm

T mezcla= 27 °C

Explicación:

1. Se establece la siguiente relación de densidades:

ρA/ρB = mA/vA / mB/ vB

ρA/ρB = mA* vB/ mB* vA

Si mA= 3mB entonces:

ρA/ρB = 3mB* vB/ mB* vA

ρA/ρB = 3vB/ vA

2= 3vB/ vA

2/3 = vB/vA

Además se sabe que:

vB/vA = nB/ nA

Por lo tanto, nB= 2 y nA= 3

2. Se hallan las presiones parciales:

P(A)= 3/5 *2 atm =1.2 atm

P(B)= 2/5 * 2 atm= 0.8 atm