Question

Un tanque de buzo contiene 0.29kg de O2 comprimido en un volumen de 23L calcule la presión del gas dentro del tanque a 9°C que volumen ocupará este oxígeno a 26°C y 0.95atm

Answer 1

Dadas las condiciones de una masa conocida de oxigeno en un tanque de buzo, se pide calcular la presión del gas dentro del tanque y el volumen que ocuparía al cambiar las condiciones de presión y temperatura. Los resultados obtenidos son:

Presión = 9,11 atm

Volumen = 233,8 L

Inicial:

0,29 kg O₂

V = 23 L

P = ?

T = 9°C = 9 + 273 K = 282 K

Usando la ecuación:

PV = nRT  (ecuación de estado de gases ideales)   (1)

donde n= número de moles

P = presión (atm)

V = volumen (L)

R = constante universal de los gases ideales = 0,082 atm.L /K.mol

T = temperatura (K)

Calculamos el número de moles de oxigeno:

n = gramos / peso molecular = ( 0,29 kg × 1000 g/kg ) / 32 g /mol

n = 9,06 moles

Despejando P en la ecuación (1)

P = nRT / V

P = ( 9,06 mol × 0,082 atm.L /K.mol  × 282 K ) / 23 L = 9,11 atm

Volumen que ocupará el oxigeno a 26 °C ( 299 K ) y 0,95 atm:

V = nRT / P

V =  ( 9,06 mol × 0,082 atm.L /K.mol × 299 K ) / 0,95 atm

V = 233,8 L

Answer 2

Respuesta:

no se ndada quien me   puede   ayudar

Explicación: