Zn+2HNO3------Zn(NO3)2+ H2
Ayuda urgente!!. Cuantos gramos de Zn(NO3)2 (80%) se produciran cuando reaccionan 120 g de Zn (90%) con 7 moles de HNO3 (85%). Si la reaccion tuvo un rendimiento del 91
Respuestas
La cantidad de gramos de Zn(NO3)2 ( 80%) que se producirán es de:
228.61 g Zn(NO3)2 .
La cantidad de gramos de Zn(NO3)2 ( 80%) que se producirán se calculan de la siguiente manera :
gramos Zn(NO3)2 =? 80%
120 g Zn (90%)
7 moles HNO3 ( 85%)
R= 91%
Zn + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + H2
1 mol 2 moles 1 mol 1 mol
65 g 126 g 189 g 2 g
120 g Zn* 90g Zn/100g Zn* 126 gHNO3/ 65g Zn * 1molHNO3/63 gHNO3= 3.323 moles HNO3
7 moles HNO3 *63 gHNO3/1 molHNO3*85g/100g* 65g Zn/126g HNO3 = 193.37 g Zn
El reactivo limitante es: Zn
El reactivo en exceso es: HNO3
120 g Zn* 90g Zn/100g Zn* 189 g Zn(NO3)2 / 65 gZn* 80g /100 g =251.22 g Zn(NO3)2
Rend Teórico
%R = Rend Real / Rend Teorico *100
se despeja el rend real:
Rend real = %R * Rend teórico/100 = 91* 251.22 g Zn(NO3)2/100
Rend real = 228.61 g Zn(NO3)2
Respuesta:
amigasoko
Explicación:
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