Hey ¿qué tal? me ayudan con química por favor
Me pidieron que realice el método de redox por el número de oxidación, pero no se como igualar cuando en la ecuación hay electrones, me ayudarían por favor.
Daré puntos <3
Respuestas
Ésa es un semi-reacción, y tal como está escrita, está balanceada. No hay una segunda semi-reacción? Para que se trate de un proceso redox, debe haber una especie que se reduce (en este caso el anión permanganato se reduce al catión manganeso 2+) y otra que se oxida (acá no hay porque la semi-reacción corresponde a una reducción).
Reescribiendo la reacción,
MnO₄⁻ + 8 H⁺ + 5 e⁻ → Mn²⁺ + 4 H₂O
Como vemos hay un Mn de cada lado; los 8 H⁺ de los reactivos se encuentran balanceados con los 4 moles de agua (4*2 = 8, hidrógenos presentes en el agua), y los oxígenos también están balanceados (4 a cada lado de la flecha). Por último, del lado de los reactivos tenemos 1 carga negativa correspondiente al anión permanganato, 8 cargas positivas debidas a los 8 iones hidógeno, y 5 cargas negativas por los electrones, lo cual deja una carga neta de 2+. Del lado de los productos tenemos 2 cargas positivas debidas al catión manganeso 2+ (el agua no aporta cargas porque es una molécula neutra). De esta manera corroboramos que la semi-reacción de reducción se encuentra balanceada en carga y masa.