Question

¿Qué volumen de disolución de ácido clorhídrico 0,150 M es necesario para generar 0,350 L de dióxido de carbono a 25 °C y 1,15 atm?

Answer 1

El volumen de disolución de ácido clorhídrico 0.15 M necesario es: 0.22 L

Datos:

V= 0.35 L

T= 25°C= 298 K

P= 1.15 atm

Reacción química:

2 HCl + CaCO₃ = CaCl₂ + H₂O + CO₂

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P.V=n.R.T

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Reemplazando los datos se hallan los moles de CO₂:

1.15 atm* 0.35 L = n* 0.082 L* atm/ mol* K * 298 K

n= (1.15 atm* 0.35 L) /( 0.082 L* atm/ mol* K * 298 K)

n=0.0165 moles CO₂

2. Se realiza la conversión de mol a mol para hallar los moles de HCl:

0.0165 moles CO₂ (2 moles HCl / 1 mol CO₂)=0.033 moles HCl

3. Mediante la molaridad se halla el volumen de disolución:

La molaridad es la relación existente entre el número de moles de soluto y los litros de solución. De otro modo:

M= No. moles soluto/ Volumen (L) solución

0.15 = 0.033 / Volumen

Volumen= 0.033/0.15

Volumen=0.22 L