Question

Un recipiente contiene una mezcla de neón y argón. En dicha mezcla hay 0,250 moles de neón que ejerce una presión de 205 mmHg. Si el argón de la mezcla ejerce una presión de 492 mmHg ¿Qué masa de argón hay en el recipiente?

Answer 1

La masa de argón presente en el recipiente que contiene la mezcla de neón y argón es: 24.01 g

Datos:

n ( Ne)= 0.25 moles

P (Ne)= 205 mmHg

P(Ar)= 492 mmHg

Explicación:

Se halla la presión total:

P total= 205 mmHg + 492 mmHg

P total=697 mmHg

Se halla la fracción molar del neón:

P parcial= X Ptotal

205 mmHg = X * 697 mmHg

X= 0.294

Se hallan los moles de argón:

Fración molar Ne = moles Neón/ moles Neón + moles de Argón

0.294= 0.25 moles / ( 0.25 moles + n (Ar)

0.25 + n(Ar)= 0.25/0.294

n (Ar)= 0.85 - 0.25

n(Ar)= 0.6 moles

Se halla la masa:

Masa (Ar)=0.6 * 40

Masa (Ar)= 24.01 g